mravlja kiselina

1. Glavne upotrebe mravlje kiseline i napredak istraživanja u gorivim ćelijama
Kao materijal za pohranu vodika, mravlja kiselina može osloboditi veliku količinu vodika za korištenje odgovarajućom reakcijom kada je to potrebno, a stabilan je međuprodukt za široku upotrebu i siguran transport vodikove energije.
Mravlja kiselina ne samo da se može naširoko koristiti u industrijskim i kemijskim sirovinama, već se može koristiti i kao novi ekološki prihvatljiv agens za topljenje snijega na cestama kako bi se spriječilo onečišćenje podzemnih voda.
Mravlja kiselina također se može koristiti za izradu gorivih ćelija na bazi oblika koje koriste mravlju kiselinu izravno kao sirovinu. Reakcijom mravlje kiseline s kisikom za proizvodnju ugljičnog dioksida i vode, gorivne ćelije mogu proizvesti električnu energiju za napajanje malih prijenosnih uređaja kao što su mobilni telefoni i prijenosna računala.
Tradicionalne gorive ćelije su uglavnom vodikove gorive ćelije i metanolne gorive ćelije. Ograničenja vodikovih gorivih ćelija su visoka cijena minijaturnih spremnika vodika, niska gustoća energije plinovitog vodika i potencijalno opasan transport i korištenje vodika; Iako metanol ima visoku energetsku gustoću, njegova elektrokatalitička stopa oksidacije mnogo je niža nego kod vodika, a metanol je toksičan, što sprječava njegovu široku upotrebu. Mravlja kiselina je tekućina na sobnoj temperaturi, ima malu toksičnost i ima veću elektromotornu silu od vodika i metanola, tako da gorivne ćelije s mravljom kiselinom imaju veći potencijal i područje primjene u usporedbi s gorivim ćelijama s vodikom i metanolom [9-10]. Izravna gorivna ćelija s mravljom kiselinom (DFAFC) je nova generacija mobilnog i prijenosnog napajanja zbog jednostavnog postupka proizvodnje, visoke specifične energije i snage. Tehnologija pretvara kemijsku energiju pohranjenu u mravljoj kiselini i kisiku izravno u električnu energiju.
Baterija, ako se razvije, moći će kontinuirano davati oko 10 vata, što znači da bi mogla napajati većinu malih kućanskih aparata. Osim toga, kao izvor energije, gorivne ćelije s izravnom mravljom kiselinom imaju prednosti visoke učinkovitosti i lakoće, kao što je bez punjenja putem priključka, u usporedbi s litij-ionskim baterijama. Kako tehnologija bude sazrijevala, očekuje se da će se natjecati s litijevim baterijama na tržištu malog napajanja. U isto vrijeme, gorive ćelije mravlje kiseline imaju prednosti netoksičnih, nezapaljivih, prikladnog skladištenja i transporta, elektrokemijske aktivnosti, veće gustoće energije, vodljivosti protona, male propusnosti do membrane za izmjenu protona i mogu proizvesti veću izlaznu snagu gustoće na niskim temperaturama, što općenito favoriziraju stručnjaci u industriji. Elektronička bi industrija imala veću korist ako bi takve baterije postale praktične. S razvojem tehnologije i smanjenjem troškova, gorivne ćelije mravlje kiseline pokazat će dobre izglede za industrijsku primjenu zbog svojih karakteristika uštede energije i zaštite okoliša.
Mravlja kiselina, kao kemijski proizvod visoke dodane vrijednosti u preradi ugljičnog dioksida iu reciklažnoj proizvodnji kemijskih sirovina, dodatni je proizvod ciklusa ugljika i smanjuje troškove proizvodnje. U budućnosti će imati važan utjecaj na recikliranje ugljika i energije te diverzifikaciju resursa.

2. Mravlja kiselina je mravlja kiselina. Je li mravlja kiselina octena kiselina?
Mravlja kiselina je mravlja kiselina, mravlja kiselina nije octena kiselina, octena kiselina nije mravlja kiselina, mravlja kiselina je mravlja kiselina. Mislite li da je Xiaobian vrlo kožnat, zapravo, Xiaobian je vrlo iskren za vas da uvedete ove dvije različite kemijske tvari.
Mravlja kiselina se još naziva i mravlja kiselina i ima formulu HCOOH. Mravlja kiselina je bezbojna, ali jetka i jetka, u dodiru s ljudskom kožom stvara mjehuriće, a zatim crvenilo. Formaldehid ima svojstva i kiseline i aldehida. U kemijskoj industriji, mravlja kiselina se koristi u industriji gume, medicini, bojama, koži. Mravlja kiselina, po svom uobičajenom nazivu, je jednostavnija karboksilna kiselina. Bezbojna tekućina oštrog mirisa. Slabi elektrolit, talište 8,6, vrelište 100,7. Vrlo je kiseo i kaustičan i može iritirati kožu do stvaranja mjehura. Nalazi se u izlučevinama pčela i određenih mrava i gusjenica.
mravlja kiselina (mravlja kiselina) je reduktivna karboksilna kiselina s jednim ugljikom. Ranije je otkrivena u mravima, otuda i naziv mravlja kiselina.
Octena kiselina, koja se naziva i octena kiselina (36%-38%), ledena octena kiselina (98%), kemijska formula CH3COOH, vrsta je organske monične kiseline, kao glavne komponente octa. Čista bezvodna octena kiselina (ledena octena kiselina) je bezbojna higroskopna krutina s točkom smrzavanja od 16,6 ℃ i bezbojnim kristalima nakon skrućivanja. Njegova vodena otopina je slabo kisela i erozivna, a para djeluje iritantno na oči i nos.
Mravlja kiselina se naširoko koristi u kemijskoj farmaceutskoj industriji, gumenom koagulantu, tekstilu, tiskanju i bojanju, galvanizaciji, poljima kože, osnovna je sirovina organske kemijske industrije, koja se obično koristi u industriji uglavnom se odnosi na 85% mravlje kiseline.

3. Kako uklanjate vodu iz mravlje kiseline?
Mravlja kiselina za uklanjanje vode, može dodati bezvodni bakreni sulfat, bezvodni magnezijev sulfat za uklanjanje vode, to su kemijske metode, uz posebne upute
(1) Za ispuštanje koncentrirane tekućine sumporne kiseline u mravlju kiselinu, treba je dodati kroz lijevak za odjeljivanje. Stoga bismo trebali odabrati uređaj ②; Otopina natrijevog hidroksida, otopina kalcijevog hidroksida može apsorbirati malu količinu plina mravlje kiseline pomiješanog s CO, ali apsorpcijski kapacitet otopine natrijevog hidroksida je jači od otopine kalcijevog hidroksida. Stoga, dodatni uređaj ③;
(2) Stvoreni plin ugljični monoksid ispušta se iz B, iz D u otopinu natrijevog hidroksida za uklanjanje plina mravlje kiseline i iz C; I onda ulazite iz G, pod vrućim uvjetima. Redukcija bakrenog oksida ugljičnim monoksidom, plin iz H, a zatim iz F u otopinu kalcijevog hidroksida, ispitivanje stvaranja ugljičnog dioksida. Stoga je redoslijed spajanja sučelja svakog instrumenta: B, D, C, G, H, F.
(3) U uvjetima zagrijavanja bakrov oksid se reducira u bakar, pa je od početka zagrijavanja do kraja eksperimenta promjena boje praha bakrenog oksida: crna postaje crvena, jednadžba reakcije je: CuO+ CO
△ Cu+CO2.
(4) U reakciji proizvodnje CO, koncentrirana sumporna kiselina dehidrira mravlju kiselinu da bi proizvela ugljični monoksid, koji igra ulogu dehidracije.
Odgovor je:
(1) ②, 3;
(2) BDCGHF;
(3) Crna do crvena, CuO+CO △Cu+CO2;
(4) dehidracija.

4. Opis svojstava, stabilnosti i načina skladištenja bezvodne mravlje kiseline
Koncentracija mravlje kiseline veća je od 95% da bi postala koncentrirana mravlja kiselina, koncentracija iznad 99,5% poznata kao bezvodna mravlja kiselina, osnovna je sirovina organske kemijske industrije, naširoko se koristi u kemijskoj farmaciji, gumenom koagulantu, tekstilu, tiskanju i bojanju , galvanizacija, koža i druga polja, svojstva i stabilnost ove i bezvodne mravlje kiseline neodvojivi su, o svojstvima i stabilnosti bezvodne mravlje kiseline i metodama skladištenja opisanim kako slijedi:
Svojstva i stabilnost bezvodne mravlje kiseline:
1. Kemijska svojstva: Mravlja kiselina je jako redukcijsko sredstvo i može proizvesti reakciju srebrnog zrcala. Kiseliji je u zasićenim masnim kiselinama, a konstanta disocijacije je 2,1×10-4. Polako se razgrađuje na ugljikov monoksid i vodu na sobnoj temperaturi. Uz zagrijavanje koncentrirane sumporne kiseline na 60 ~ 80 ℃, razgradnjom se oslobađa ugljični monoksid. Mravlja kiselina se raspada i oslobađa ugljični dioksid i vodik kada se zagrije iznad 160 ℃. Sol alkalijskog metala mravlje kiseline zagrijava se na ***400 ℃ da nastane oksalat.
2. Mravlja kiselina otapa mast. Udisanje para mravlje kiseline može izazvati ozbiljnu iritaciju sluznice nosa i usne šupljine i dovesti do upale. Nosite zaštitnu masku i gumene rukavice kada rukujete koncentriranom mravljom kiselinom. Radionica mora imati opremu za tuširanje i ispiranje očiju, radno mjesto mora imati dobru ventilaciju, a viša dopuštena koncentracija mravlje kiseline u zraku unutar granične zone je 5*10-6. Žrtve udisanja trebaju odmah napustiti mjesto događaja, udahnuti svježi zrak i udahnuti 2% raspršeni natrijev bikarbonat. Nakon kontaminacije mravljom kiselinom, odmah isprati s puno vode, pripaziti da se ne briše mokrom krpom.
3. Stabilnost: Stabilnost
4. Opasnost od polimerizacije: Nema polimerizacije
5. Zabranjeni spoj: jaki oksidans, jaka lužina, aktivni metalni prah
Metoda skladištenja bezvodne mravlje kiseline:
Mjere opreza pri skladištenju bezvodne mravlje kiseline: Čuvati u hladnom, ventiliranom skladištu. Držati dalje od vatre i topline. Temperatura skladišne ​​prostorije ne prelazi 32 ℃, a relativna vlažnost zraka ne prelazi 80%. Čuvajte posudu zatvorenu. Treba ga skladištiti odvojeno od oksidansa, alkalija i aktivnog metalnog praha i ne smije se miješati. Opremljen odgovarajućom raznolikošću i količinom vatrogasne opreme. Prostor za skladištenje treba biti opremljen opremom za hitno liječenje curenja i odgovarajućim materijalima za držanje.

5. Mravlja kiselina vrlo je čest kemijski proizvod u našem životu.
Za većinu ljudi glavno obilježje mravlje kiseline je njen oštar miris, koji se može osjetiti nadaleko, ali to je i dojam većine ljudi o mravljoj kiselini.
Dakle, što je mravlja kiselina? Za kakvu je upotrebu? Gdje se to pojavljuje u našim životima? Čekaj, mnogi ljudi ne mogu odgovoriti na to.
Dapače, razumljivo je da mravlja kiselina ipak nije javni proizvod, razumjeti ga, niti imati određeni prag znanja, zanimanja ili struke.
Budući da je bezbojan, ali ima oštar miris tekućine, također ima jaku kiselinu i nagriza, ako ne pazimo da koristimo prste ili drugu površinu kože i izravan kontakt s njom, tada će površina kože biti iritirajuća izravno pjenjenje, potrebno je što prije posjetiti liječnika radi liječenja.
Ali iako je mravlja kiselina relativno općenita u javnoj svijesti, u stvarnom životu, ona je zapravo jedan od najčešće korištenih kemijskih proizvoda, ne samo da se pojavljuje u svakom aspektu naših života, postoje mnoga polja o kojima niste razmišljali, zapravo , mravlja kiselina postoji, a također je dao mnogo doprinosa. Zauzmite položaj od velike važnosti.
Mravlja kiselina može se naći u industrijama kao što su pesticidi, koža, boje, farmaceutski proizvodi i guma, ako obratite malo pozornosti.
Mravlja kiselina i vodene otopine mravlje kiseline ne samo da mogu otopiti metalne okside, hidrokside i razne metale, već se i formati koje proizvode mogu otopiti u vodi, tako da se mogu koristiti i kao kemijska sredstva za čišćenje.
Osim gore navedenih primjena, mravlja kiselina se također može koristiti na sljedeće načine:
1. Lijek: vitamin B1, mebendazol, aminopirin itd.;
2, pesticidi: prašak za hrđu, triazolon, triciklozol, triamidazol, polibulozol, tenobulozol, insekticidni eter itd.;
3. Kemija: kalcijev format, natrijev format, amonijev format, kalijev format, etil format, barijev format, formamid, gumeni antioksidans, neopentil glikol, epoksi sojino ulje, epoksi oktil sojino ulje, tervalil klorid, sredstvo za uklanjanje boje, fenolna smola, čelik za dekapiranje ploča, itd.;
4, koža: pripravak za štavljenje kože, sredstvo za odstranjivanje kože i sredstvo za neutralizaciju;
5, guma: prirodni kaučuk koagulant;
6, ostalo: jednjak za tiskanje i bojanje, sredstvo za bojenje vlakana i papira, sredstvo za obradu, plastifikator, aditivi za konzerviranje hrane i stočnu hranu itd.